Przykład 1
m = 18 g, M = 18 g/mol -> n = 1 mol.
Kalkulator liczby moli
Wpisz masę m [g] i masę molową M [g/mol]. Kalkulator liczy n = m/M: 18 g wody przy M = 18 to 1 mol, a kilogram wody to 1000 g i około 55,6 mol, nie 0,018. Zero M nie dzieli.
Gęstość: ρ = m/V (tam masa bywa w kg). Ciepło: Q = cmΔT.
Wynik
Masa m (g) i Masa molowa M (g/mol). Wynik pojawi się tutaj.
Jak to działa
n = m / M. W tym kalkulatorze m jest w gramach, M w gramach na mol. Osiemnaście gramów wody i M = 18 dają n = 1 mol. Trzydzieści sześć gramów przy tym samym M to 2 mole. Tlen: 32 g i M = 32 to znowu 1 mol.
Ludzie często wklejają kilogramy, bo tak jest na gęstości i na cieple. Tu 1 kg wody musisz wpisać jako 1000. Wpisane 1 przy M = 18 to jeden gram, n ≈ 0,056 mol, sto razy za mało na litr. Wpisane 0,018 myśląc „18 g w kg” da 0,001 mol.
Obok liczby moli kalkulator pokazuje N = n · N_A. Jeden mol to 6,02214076·10²³ cząsteczek. Dwa mole wody to około 1,204·10²⁴. CO₂: 44 g i M = 44 to 1 mol i znowu 6,022·10²³ cząsteczek.
M bierzesz z układu okresowego albo z sumy atomów. Woda 16 + 1 + 1 = 18. Szkoła często zostawia 18, nie 18,015. Tlen cząsteczkowy to 32, nie 16. Węgiel 12 g przy M = 12 to 1 mol atomów C.
Gęstość ρ = m/V na sąsiedniej stronie bywa w kilogramach. Ciepło Q = c m ΔT też. Jak masz litr wody, najpierw zdecyduj, czy liczysz mole z 1000 g, czy dżule z 1 kg. To ta sama próbka, inne pole.
Wpisz m i M, potem Oblicz. 18 i 18 mają wrócić jako 1 mol. Przecinek w 18,015 działa, jeśli zadanie chce dokładniejszą wodę.
Jak korzystać
- Wpisz masę w gramach. Szklanka wody to około 200 g, nie 0,2, chyba że naprawdę masz 0,2 g.
- Wpisz M w g/mol. Woda 18, tlen 32, CO₂ 44.
- Kliknij Oblicz. 18 g i 18 g/mol dają 1 mol i N ≈ 6,022·10²³.
- 36 g wody przy M = 18 to 2 mole. 32 g tlenu przy M = 32 to 1 mol.
- Gdy masa jest w kg na innej karcie, pomnóż przez 1000, zanim wrócisz tutaj.
Wzór
n = m / M
m w gramach, M w g/mol. m > 0, M > 0. N = n·N_A, N_A = 6,02214076·10²³ mol⁻¹.
n, m, M i N_A
n = m/M w tym kalkulatorze bierze gramy, nie kilogramy. 18 g wody przy M = 18 to 1 mol. 1000 g to już około 55,6 mol.
- n
- Ilość substancji [mol]. 18/18 = 1. Wpisane 1 g przy M = 18 to tylko około 0,056 mol.
- m
- Masa [g]. Kilogram wody wpisujesz jako 1000, inaczej n spadnie do 0,018 zamiast 55,6.
- M
- Masa molowa [g/mol]. Woda 18, tlen 32: 32 g O₂ to znowu 1 mol.
- N_A
- Stała Avogadra. N = n·N_A. 1 mol to 6,02214076×10²³ cząstek.
Przykłady z życia
Przykład 2
m = 36 g, M = 18 g/mol -> n = 2 mol.
Przykład 3
m = 32 g, M = 32 g/mol -> n = 1 mol.
Przykład 4
m = 12 g, M = 12 g/mol -> n = 1 mol.
Przykład 5
m = 58,5 g, M = 58,5 g/mol -> n = 1 mol.
Przykład 6
m = 2 g, M = 2 g/mol -> n = 1 mol.
Przykład 7
m = 100 g, M = 18 g/mol -> n ≈ 5,556 mol.
Przykład 8
m = 0,5 g, M = 18 g/mol -> n ≈ 0,0278 mol.
Propozycje użycia
- Sprawdzasz, że 18 g wody to 1 mol, a 1000 g to około 55,6 mol.
- Z n idziesz do N = n N_A, gdy zadanie chce liczbę cząsteczek, nie same mole.
Najczęściej zadawane pytania
Ile moli jest w 18 g wody przy M = 18 g/mol?
Ilość substancji wynosi 1 mol. 36 g to 2 mole. 9 g to 0,5 mola. Iloraz m/M, oba w gramach na mol.
Czy masę wpisuję w kilogramach?
Nie. Tu gramy. Litr wody to 1000 g i około 55,6 mol. Wpisane 1 przy M = 18 dałoby 0,056 mol, sto razy za mało na litr.
Ile przy 32 g tlenu i M = 32?
Wynik wynosi 1 mol cząsteczek O₂. Gdy wpiszesz M = 16, dostaniesz 2 mole atomów O, nie cząsteczek tlenu.
Ile cząsteczek jest w 1 molu?
N = n · N_A. Jeden mol to 6,02214076×10²³ sztuk. Dwa mole to około 1,204×10²⁴. Kalkulator pokazuje N obok n.
Co przy 44 g CO₂ i M = 44?
Ilość wynosi 1 mol. 22 g to 0,5 mola. 88 g to 2 mole. Ten sam iloraz, inny gaz.
Czy 18,015 zamiast 18 psuje wodę?
Niewiele. 18 / 18,015 to około 0,999 mol. Szkoła zwykle zostaje przy M = 18 g/mol.
Jak to złożyć z gęstością?
Na gęstości masa bywa w kg. 1 kg / 0,001 m³ to 1000 kg/m³. Mole liczysz z 1000 g, nie z jedynki w polu m.
Jak to złożyć z Q = c m ΔT?
Tam 1 kg wody i 10 K to około 42 kJ, masa w kilogramach. Tu ten sam litr to 1000 g i 55,6 mol.
Czy 12 g węgla przy M = 12 to 1 mol?
Tak, 1 mol atomów C. Grafit i diament mają to samo M, inny układ atomów, ta sama liczba moli przy tej samej masie.
Czy przecinek w 18,015 działa?
Tak. 18,015 i 18.015 oznaczają to samo M [g/mol].
Źródła wiedzy
Wzór jest szkolny. Jednostki bierzemy z SI; GUM i BIPM opisują miary, nie Twój wynik.
Strona zaktualizowana w 2026.